Химики-органики, как приготовить MnO2?

mboroday

Чтобы потом провести окисление в хлористом метилене.

stat2814955

А что, об этом нигде не пишут? тогда спроси у В.П.Дядченко

sergeymorozov

Да какая разница для чего... главное, чтобы MnO2 был свежеприготовленный. Можно провести окисление MnSO4 перманганатом KMnO4 в концентрированной серной кислоте.

mboroday

Больше всего интересен не химизм реакции, а непосредствено методика.
Как отделять, промывать, сушить...

Mors

нахера его ваще получать? он есть на любой лабе (хоть на неорганике, хоть на аналитике, хоть на органике).
в школе как-то делал, сейчас уже не вспомню. помню лишь, что в итоге получается взвесь коричневых частичек. думаю по-поводу выделения можно не париться: фильтруешь раствор содержащий МnO2 под вакуумом, промываешь дистиллировкой и все

sergeymorozov

Там есть одно маленькое НО. Он активен только свежеприготовленный когда. Пока размер частиц соответствующий, стареет быстро и теряет активность к окислению.

reberton44

Если тебе действительно надо посмотрел бы книжку, а не здесь флуд разводить

spiritmc

Я чего-то не пойму?
Если дело только в удельной поверхности, то где трудности-то?
Она же получается в хлопьевидном осадке (если в водной среде).
Да и получить --- тоже не вопрос.
---
...Я работаю антинаучным аферистом...

olga58

ищи на orgsyn.org. может найдешь.

GrausaMorder

MnO2 стандартно получают реакцией MnSO4 с KMnO4
Я так понимаю ты хочешь окислять какой-нибудь аллилоывыйспирт? Если так, то не советую: реакция идет очень долго, может даже неделю, кроме того потом затрахаешься его отфильтровывать из реакционки. В общем этот метод стоит использовать только если у тебя очень изъебистый спирт, который легко накрывается.
Лучше использовать CrO3 в пиридине.
Оставить комментарий
Имя или ник:
Комментарий: