Реакция окисления двухвалентного железа

_Liya

Окисленiе двухвалентного железа до трёхвалентного пеманганатом калiя.

nazare

Если в растворе, то железо скорее всего в виде соли, например, хлорид или сульфат: FeCl2/FeCl3 и FeSO4/Fe2(SO4)3
соответственно (двух/трехвалентное железо).
Перманганат - KMnO4. Проблема в том, что в зависимости от рН среды перманганат может превращаться в разные вещества. При наличии кислоты (например, серной) - в соль марганца +2 (например, MnSO4). В нейтральной - становится MnO2 (формально, на самом деле там что-то посложнее будет). В щелочной - K2MnO4.
Итого реакции:
кислая:
5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl -----> 5FeCl3 + MnCl2 + 4H2O
нейтральная:
3FeCl2 + KMnO4 + 2H2O -----> 3FeCl2(OH) + MnO2 + KOH
FeCl2(OH) - это, вообще говоря, неправильно, но фиг его знает, что там должно быть, скорее всего частично будет FeCL3, а частино Fe(OH)3. Т.к. для образования FeCl3 не хватит хлора.
щелочная
FeCl2 + KMnO4 + KOH ----> FeCl2(OH) + K2MnO4
FeCl2(OH) - аналогичная ситуация.
Или, может тебе в твердой фазе?

_Liya

Нужна была кислая среда. Спасибо!

ozonator_stream

щелочная
FeCl2 + KMnO4 + KOH ----> FeCl2(OH) + K2MnO4
FeCl2(OH) - аналогичная ситуация.
угу, именно так ! где это ты интересно видел, чтобы в водном растворе KOH FeCl2 существовал, или FeCl2(OH) ?
для нейтральной аналогично

nazare

Намекаешь на гидролиз?
ГЫ было ощущуение, что фигню пишу, но в чем точно она заключается не понял

kjjff

FeCl2 + O2 + KOH = Fe(OH)3 + KCl
эта реакция идет немедленно при обычном смешении реагентов на воздухе
осадок трехвалентного железа выпадает, какой перманганат?

nat-antonov

перганатометрическое определение железа, ИМХО. Делали же на втором курсе. ..
А про немедленность - это сказки. Сначала все-таки гидроксид железа (II) образуется, слегка зеленоватенький такой, а как постоит, действительно начинает буреть. Делали же на первом курсе...

dumber

теоретики и практики на форум.локал

kjjff

там сразу фигня выпадает наполовину бурая-наполовину зеленая
FeCl2 не является препаратом устойчивой соли Fe(II) в водном растворе, I курс

kjjff

если воду из под крана взять, то так оно и будет
если дегазированную и добавлять щелочь сразу после растворения соли, то - сначала выпадет зеленый и потом он будет буреть

nat-antonov

Еще раз. Про щелочную среду в конце концов выяснили, что там образуется гидроксид железа (II) c хорошей примесью гидроксида железа (III и лить перманганат в такую кашу довольно глупо. Про нейтральную написано почти внятно, но в пробирке будет опять каша гидроксидов железа и диоксида марганца. Хороша, допустим для титрования, кислая среда, НО только НЕ Солянокислая. Хлор попрет с большой долей вероятности. Сернокислая самое то.

kjjff

только НЕ Солянокислая. Хлор попрет с большой долей вероятности
окисление в кислой среде не подразумевает использование концентрированной соляной кислоты
Сернокислая самое то
если брать конц. H2SO4, действительно будет самое то

sergeymorozov

Давайте брать не хлорид железа (II как предложил Киря, а соль мора (NH4)2Fe(SO4)2. Вещь устойчивая в хранении. И соответственно окислять ей перманганатом в кислой среде.

olga58

помоему какя-та фигня написано. может где опечатка?

nazare

помоему какя-та фигня написано. может где опечатка?
/Оффтоп.
Этот тред - вообще одна большая фигня. Особенно мой пост
/По теме треда
Соль Мора все равно окисляется. Ее постоянно проверять надо.

sergeymorozov

А так?
Опечатка опечаткою, а соль Мора (да и вроде ещё ацетат) - наиболее устойчивые соли железа (II) (не будем брать всякие КС)

stat2814955

и понеслось...
дайте лучше кто-нибудь Курца четырехтомник, завтра зачет по физоргхимии

kjjff

Соль Мора все равно окисляется. Ее постоянно проверять надо.
Все в нашей жизни рано или поздно окисляется
Оставить комментарий
Имя или ник:
Комментарий: