[Химия] задача

Evgeniy57

Как это решать ?
Вычислите степень диссоциауии уксусной ксислоты и концентрации ионов H+ в 0.1 М растворе, если Kd(CH3COOH) = 1.85 * 10e-05

sidorskys

Kd=[H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH]; AcOH <--> ACO- + H+. Отсюда подставляешь нужное в формулу для степени диссоциации и т. д.

dumber

рублей!
З.Ы. И не говорите мне что я жмот

dumber

AcH...................... <--> AC-.........+.................. H+
c*(1-alpha)....................c*alpha......................... c*alpha
Kd=[H+]*[Ac-]/[AcH]
alpha - степень диссоциации
c - концентрации = 0,1 M
Kd = (alpha*c * alpha*c) / (c*(1-alpha
Kd = alpha^2*c/(1-alpha)
Решаешь, физич. смысл только у одного корня.

dumber

Это конечно только для коэффициентов активности == 1
Оставить комментарий
Имя или ник:
Комментарий: